Химия 8 класс (Урок№18 — Химические свойства оснований.)

Видео на Дзен
https://zen.yandex.ru/media/id/62319fc82f5f8d062c902f1a/6267f97631bb404afcc02d02

Химия 8 класс
Урок№18 — Химические свойства оснований.

Сегодня мы с вами познакомимся с химическими свойствами оснований, узнаем о реакции нейтрализации и о том, как изменяется цвет индикаторов в щелочной среде.

Химические свойства оснований
Термин «oснования» был введен в химию в XVIII веке. Считалось, что эти вещества служат основаниями для образования солей в твёрдой форме. Нерастворимые в воде основания встречаются в природе в составе минералов. Растворимые в воде основания – щёлочи – едкие вещества, способные вызвать сильный ожог.
Какими же свойствами характеризуются основания?
Сначала о свойствах нерастворимых оснований:
1. Разложение при нагревании Cu(OH)2 CuO + H2O
Нерастворимое основание оксид + вода
2. Взаимодействие с кислотами
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Нерастворимое основание + кислота = соль + вода
Свойства растворимых оснований (щелочей)
1. Взаимодействие с кислотами
Посмотрим, что будет при сливании растворов веществ.
NaOH + HCl = H2O + NaCl
Щелочь + кислота = вода + соль
Реакция нейтрализации – реакция между кислотой с основанием, в результате которой образуются соль и вода. Эта реакция лежит в основе действия лекарственных препаратов – антацидов.
2. Изменение окраски индикаторов
Щёлочи изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым. Эту реакцию используют для качественного определения щелочной среды в растворах.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
Посмотрим, что произойдёт, если в бутылку с углекислым газом поместить щёлочь:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода
Такая же реакция протекает при белении потолков гашеной известью – гидроксидом кальция.
Щёлочи могут взаимодействовать с растворами солей, с образованием другой соли и другого основания. Подробнее это свойство рассмотрим на других уроках.